氩气是一种化学元素，元素符号是Ar，原子序数为70。氩是一种稀有气体，无色、无臭、无味，化学性质不活泼。

氩气的物理性质：氩气的密度为0.97g/L，在标准温度和压力下为无色透明、不可燃的气体。

氩气的化学性质：氩气在高温高压下可以和氢、氮、碳等元素直接化合，但不会和氧直接化合。氩气和氟、氯、溴等卤素会形成卤化物。氩气在放电条件下可以和氧气化合生成氧化氩。

氩气的用途：氩气主要用于激光技术、原子能技术、电子工业、医学上用来麻醉气体、充入灯泡中作保护气等。

氩气理化性质表

氩气是一种稀有气体，无色、无臭、无味，不溶于水，常温常压下为银白色的透明晶体。其化学性质不活泼，通常状态下不与其他元素或化合物结合。氩气在空气中占比为0.93%，在水中的溶解度很小，饱和时仅有1.354MPa，小于理论最小溶解度(以逸度表示,大气压11.2Mpa时为34.96mmHg)

物理性质

相对原子质量：38.96

元素类型：稀有气体

原子序数：13

元素符号：Ar

电子层结构：2-8-18

外围电子排布：4f¹ ⁰2s²5p ⁶1n ⁵3d¹ ⁰1π4h ⁵ group with 6"out of 5 periodic points, since used as a symbol for argon.

晶体结构：单原子分子，每个氩原子都形成8个价电子的排布，填充在3个拉伸过的P轨道中。在低温低压下形成顺反性氧八面体的几率大于形成单原子分子(F4S等),即形成非等性混合价态。这样的价态称为“达德-普劳普规则”(Dodd-Row AP rule)。在高温高压下形成规则的八面体形分子几率大于低温高压下形成无规则的线团形分子，所以对氩的相变仅提供了压力作用下的驱动力，温度对氩相变驱动力的贡献远大于压力作用。

化学性质

氩气在常温常压下不与其他元素或化合物结合，通常状态下不与其他元素或化合物发生反应。然而在高温高压下，氩气可以与某些金属和非金属反应，生成相应的化合物。在放电条件下，氩气可以被氧化生成氧化氩：2 Ar+2O2=2O2_2 。 当氩与硅、磷等非金属接触时，会发生反应形成各种化合物。 如Si + 3Ar → Si3Au2Si12O18 (金属硅化物) ； Ar + 3P → Ar_3P 。 此外，氩还能被氯、溴等卤素气体氧化，如2Cl2 + Ar → 2HCl + 2Br2；4 Br2 + 8Ar → 8BaR + 4H2O 。

惰性

氩气的化学性质不活泼，通常状态下不与其他元素或化合物发生反应。在高温高压下，氩气可以与某些金属和非金属反应，生成相应的化合物。但是氩气在常温常压下的化学性质较为惰性，使其在实际应用中有一定的局限性。由于惰性气体通常指在常温常压下难与其他物质发生反应、易溶于各种酸碱溶液的气体，氩气符合惰性气体的定义。因此，氩气可以作为保护气体、焊接保护气体等用于工业生产和科学研究中。